Какие слабые основания?



Баз-это химические вещества, которые либо пожертвовать пару электронов или ионов водорода в химической реакции. Слабые основания не способны делать полностью. Концепция слабых оснований были рассмотрены в этой статье. В мире химии, кислот и щелочей двух важных классов соединений. Прежде чем мы пойдем дальше, чтобы узнать больше о слабых оснований, мы должны понимать, что существуют многочисленные теории в химии, которые определяют кислот и оснований.

--- Химическая структура, свойства и применения Метабисульфит натрия

Слабые Основания Объяснили
Хотя определение Бренстедовские-Лоури описывает основание как вещество, которое принимает ионов водорода, вернее протоны, теория Аррениуса баз определяет их как вещества, выделяющие гидроксид-ионов в водном растворе. Необходимо понять что определения всех этих теорий (теории кислот и оснований Льюиса) может иметь некоторые ограничения, и в зависимости от их применимости, ученые используют их для объяснения свойств, проявляемых кислот и оснований.

--- Понимание правило Октета: определения, исключения и важность

Слабых кислот и слабых оснований имеют плохую способность к ионизации в водном растворе. Ионизации в водном растворе означает, что если база помещается в воду, он будет занимать ион водорода (H+) из воды, оставляя за собой гидроксид-ион (OH-) за.

Когда мы используем понятие Бренстедовская-Лоури основания, мы определяем слабые основания, так как химические вещества, в которых помимо протонов или ионов водорода остается неполным. Это делает значение рН слабых оснований очень низкая по сравнению с сильными основаниями. Следует знать, что сильные основания имеют высокое значение рН, ближе к 14 по шкале рН, в то время как кислоты имеют рН менее 7. Значение рН 7 означает нейтральный характер химического соединения.

Уровень рН кислой вещество дано рН = -log10 коп[Н+]. Однако, поскольку мы имеем дело со слабыми основаниями, надо знать пох, который заключается в следующем:

Пох = - log10 коп[о-]
В то время как мы можем понять слабые основания, зная их точного определения, лучше знать, каковы сильные основания, для того, чтобы сделать наше представление об основах прозрачный.

Сильными основаниями являются химическими веществами, в которых ионы металла и гидроксид-ионы полностью отделена. Рассмотрим примеры сильных оснований, как гидроксид натрия (NaOH) и гидроксид калия (кон). При растворении в воде, раствор NaOH полностью распадается на ионы Н И гидроксид-ионы.

Аналогично, слабое основание-это химическое вещество, как аммиак, не производит гидроксид-ионов сам по себе, но реагирует с водой, чтобы сделать так. Проще говоря, в слабые основания, гидроксид-ионы не полностью ионизированы в растворе.

Как определить силу слабых оснований?
Легче измерить уровень рН кислот и оснований с помощью формулы уровня pH, только для водорода и концентрации гидроксид-ионов известны. Однако, есть лучший способ определить прочность основания. Он основан на поведение оснований в воде. В химическое равновесие, мера прочности основания задается постоянной ионизации базы или базы констант диссоциации (Кб). Тот же фактор для слабых кислот известен как ионизация кислоты константа (ка).

База ионизации (Кб): она является константа равновесия химической реакции с участием диссоциации гидроксид-ионов.

Рассмотрим Б- + Н2О ↔ о- + ЧД

Базы ионизации (Кб) равен произведению концентраций химического вещества продуктов реакции, деленное на равновесную концентрацию исходной базы.

То есть Кб = [ЧД] [о]-/[B] в

В связи с многочисленными порядков Кб, логарифмическим значением является предпочтительным для расчетов. Отношения между Кб и ПКБ аналогична формуле рН отношении. То есть:

ПКБ = - log10Kb
Выше значение Кб, сильнее базовой. Как правило, сильные базы Кб > 1, в то время как слабые основания у Кб < 1.

Еще одна формула, которая может пригодиться в поиске сила слабых оснований-это продукт Кб, ка и кв (Ионное произведение воды). Связь между тремя определяется по формуле:

Кб х ка = кв = 1. 0 х 10-14
Аммиак (NH3), триметил аммоний [Н(СН3)3], пиридина (C5H5N) и гидроксида аммония (NH4OH), некоторые общие примеры слабых оснований.


Комментарии


Ваше имя:

Комментарий:

ответьте цифрой: дeвять + пять =



Какие слабые основания? Какие слабые основания?